IB化學知識點—解析電解質溶液中的三大守恒

來源：A加未來國際教育 ? ? ? 時間：2022-03-09 13:25

　　電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B下能夠解離成自由移動的離子。今天A加未來小編就帶大家一起來解析一下IB化學知識點中關于電解質容易的三大守恒，一起來了解一下吧！

　　1、電荷守恒：

　　電解質溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。

　　步驟：先寫出有關離子方程式，再找到所有離子，再列等式。

　?。?）首先根據Na2CO3溶液中存在的電離方程式和水解方程式找出所有的陽離子和陰離子：

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O?H++OH-

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

　　陽離子：Na+、H+，陰離子：OH—、HCO3－、CO32-；

　　IB化學課程：溶液中的三大守恒

　?。?）其次我們要明白電荷數與離子數之間的關系，比如：Na+所帶正電荷總數，等于Na+數；而CO32-所帶的負電荷數，等于CO32-數的2倍。我們可以寫出關系式了。

　　∴c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

　　2、物料守恒

　　（即原子個數守恒或質量守恒）

　　某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和。

　　一般常用到的有關物料守恒的關系式包括三類：

　　(1)不同元素間形成的特定微粒比守恒

　　步驟：先寫出有關離子方程式，再找到所有離子，列出溶質離子的數目的關系。

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O?H++OH-

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

　　若無水解，則c(Na+)=2c(CO32-)

　　∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

　　解釋：如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，Na2CO3中Na與C的原子個數比為2:1，所以它們之間物料守恒關系為：c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]。

　　注意：把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

　　3、質子守恒

　　依據：水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

　　步驟：依據圖示使得到質子（H+）后的產物=失去質子（H+）后的產物

下一篇：沒有了

可能感興趣的文章